Kaliumnitraat hebben we op het werk genoeg, daar kan ik het zo meenemen. Hier op het forum staat er dacht ik wel het een en ander over. Ik zal eerst het nitraat gehalte moeten meten denk ik en dan toevoegen?
Kaliumfosfaat heb ik zo niet, op het werk ook niet. Zou het ook kunnen met fosforzuur? Daar hebben we wel weer meer dan voldoende van.
Ik ben geen voorstander van kaliumnitraat aangezien een plant meer nitraat dan kalium nodig heeft. Dus die kalium afkomstig van kaliumnitraat kan helemaal nergens heen. Ik gebruik calciumnitraat als alternatief.
Fosforzuur lijkt mij niet verstandig. Het is een heel sterk zuur waar je niets mee wil voor hebben. Als je kaliumhydroxide, kaliumcarbonaat of kaliumbicarbonaat hebt kan je wel kaliumfosfaat maken door beiden te laten reageren. Doe dit verdund en gecontroleerd! (lees ook: na berekening hoeveel van beiden je bij elkaar moet voegen). Probeer uit te rekenen naar kaliumdiwaterstoffosfaat. Nog steeds licht zuur, maar echte kaliumfosfaat zou wel eens een pH-verhogend effect kunnen hebben en ook dat bevat weer meer kalium dan kaliumdiwaterstoffosfaat.
Qua dosering adviseer ik persoonlijk een dagelijkse toevoeging die het nitraatgehalte stabiel houdt. Dus dagelijks toevoegen wat er op 1 dag verbruikt wordt. Dat kan je bepalen door je nitraatgehalte te meten en een week later opnieuw te meten. De toename of afname te delen door 7 dagen en af te trekken van respectievelijk op te tellen bij je dosering die week.
De turf be�nvloed de Ph en laat de Kh licht dalen ten opzichte van de theoretische CO.2 tabel wordt het lastiger om de vrije CO.2 te bepalen.
Nee hoor, CO2-tabel blijft ten allen tijde kloppen (zie ook mijn uitleg in andere topics).
Dus als ik het nu goed begrijp dan kun je de turf wel gebruiken om de waarden te verlagen, maar de hoeveelheid kalk wordt niet of nauwelijks be�nvloed??
Kalk zijn verbindingen met calcium, dus in feite een deel van je gH. Turf doet deze waarde wel degelijk zakken. Turf doet de pH zakken omdat het als zuur reageert. Om het evenwicht tussen pH, kH en CO2 te doen kloppen zal ook de kH dalen en het CO2-gehalte stijgen. Maar turf doet dat niet voor niets. Wanneer het zijn 'zure deeltjes' afgeeft komt er op de chemische verbindingen waar turf uit bestaat heel veel 'plaats' vrij. En die plaats wordt ingenomen door calcium en magnesium. Dus ook je gH daalt door toedoen van turf, werkelijk.
Het eventuel vrijkomen van vrij co2 is eigenlijk helemaal een broodje aap verhaal.
Toch maar je scheikunde cursus er nog even bijnemen... Met eenvoudige thuisexperimenten kan je zo aantonen dat er CO2 vrijkomt. Giet maar eens wat 'echte' kH-verhoger en pH-verlager bij elkaar.
Ga je lager dan een Kh 2 dan loop je het risico op een zuurval wat inhoud dat als de Kh is uitgebufferd je Ph ineens onderuit kan zakken Ph 6 of zelfs lager.
Te nuanceren: bij een lage pH heb je ook voldoende CO2 en samen vormen ze in feite het buffermengsel die optimaal buffert op een pH die overeenkomt met de zuurconstante van CO2, zijnde: 6,4. Het is dus helemaal niet erg dat je op een lagere pH een lagere kH hebt. Bij een hogere pH speelt het evenwicht tussen bicarbonaat en carbonaat een rol en de optimale buffering geschied hier bij een pH van 10,3. Dus tussen 6,4 en 10,3 buffert de kH eigenlijk erg slecht. En nog zo'n eigenschap van een buffer is dat het zichzelf niet kan bufferen. En aangezien CO2 onderdeel is van de buffer rond 6,4 zal de kH nooit beschermen tegen pH-schommelingen die afkomstig zijn van CO2-toevoeging of afgifte! Ik wil niet zeggen dat je zomaar kH-loos door het aquariumleven moet gaan, maar het belang van een voldoende hoge kH is zwaar overschat!
En eigenlijk zouden we de term KH moeten laten vallen en spreken over alkaliniteit. Want onze meetsetjes meten geen KH, maar alkaliniteit!
Dus nog maar eens een reden om de ph/kh/co2 tabel overboord te zwieren.
Helemaal geen reden om de betrouwbaarste manier om CO2 te bepalen in het aquarium af te doen. De bijdrage aan de kH van fosfaat en andere zaken is namelijk verwaarloosbaar t.o.v. die van bicarbonaat en carbonaat. 1 ppm fosfaat is afgerond ongeveer 0,1 �dkH (afhankelijk van hoe je het wilt berekenen, maar de verschillen zijn niet groot), die meet je dus niet! Zelfs een theoretisch berekende invloed van een hoge pH heb ik in praktijk nog niet kunnen constateren. En dat zou nochtans een verschil van zo'n 7 �dkH geweest moeten zijn.
Die in het vet meet je dus mee. Een echte KH test zou dit niet doen.
De helft van de vet gedrukte elementen worden in het aquarium afgebroken en zijn dus slechts in verwaarloosbare hoeveelheden aanwezig, de andere helft is giftig en betekenen een dode visbak als ze in dergelijke concentraties voorkomen die de kH-meting meetbaar zou kunnen be�nvloeden.
Kortom: als je de kH meet wordt minstens 98% van deze waarde door bicarbonaat/carbonaat veroorzaakt. Geen reden dus om hier moeilijk over te doen.
